Hona hemen amoniakoaren sintesiaren erreakzioa:

Kalkulatu:

a) 80 g hidrogeno erreakzionatzeko zenbat nitrogeno behar den (gramotan)
b) aurreko kasuan zenbat amoniako sortuko den
c) 280 g nitrogeno eta 280 g hidrogeno erreakzinatzen jarriz gero, zenbat hidrogeno sobratuko den
d) aurreko kasuan zenbat amoniako sortuko den
e) aurreko kasuan, erreakzioa amaitu ondoren, ontzian zer aurkituko den
f) 15 g hidrogeno eta 178 nitrogeno nahastuz gero zein den mugatzailea eta zein dagoen soberan
g) aurreko kasuan, erreakzioa amaitu ondoren, zer aurkituko den

Masa atomikoak: N=14, H=1

Ebazpena:

a) 80 g hidrogeno erreakzionatzeko zenbat nitrogeno behar den (gramotan)

Lehenengoz, ekuazioa doitu, masa molarrak kalkulatu eta mol eta gramoen proportzioak idatziko ditugu:

b) aurreko kasuan zenbat amoniako sortuko den

c) 280 g nitrogeno eta 280 g hidrogeno erreakzinatzen jarriz gero, zenbat hidrogeno sobratuko den

Lehenengoz zenbat hidrogeno erreakzionatuko duen kalkulatuko dugu eta 280 g arte dagoen guztia soberan egongo da:

d) aurreko kasuan zenbat amoniako sortuko den

e) aurreko kasuan, erreakzioa amaitu ondoren, ontzian zer aurkituko den

Aurkituko da produktua (amoniakoa) eta soberan geratu den erreaktiboa:

f) 15 g hidrogeno eta 178 nitrogeno nahastuz gero zein den mugatzailea eta zein dagoen soberan

Taularen proportzioak zenbat aldiz gehiago bota diren kalkulatuko dugu, eta gehiago bota duguna soberan egongo da eta gutxien bota duguna, mugatzailea.

g) aurreko kasuan, erreakzioa amaitu ondoren, zer aurkituko den

Zenbat amoniako sortuko den (15 g hidrogeno erreakzionatzean) eta zenbat nitrogeno dagoen soberan kalkulatuko dugu: