13. Kalkula ezazu 56 L metano, CH4, erabat erretzeko behar den oxigenoaren, O2, bolumena, baldintza normaletan neurtututa.
Datuak: Masa atomikoak ... C: 12 ... H: 1 ... O: 16
PLANTEAMENDUA:
· Ekuazio
kimikoa idatzi eta doitu
· Mol-en eta masen proportzioak idatzi
· Galdera nagusia planteatu eta hor dauden ezezaguna eta datutik abiatuz
eta proportzio baliokideak erabiliz (ekuazio kimikoarenak eta gasen baldintza
normalarenak ... 1mol = 22,4 L), kalkulua burutu.
EBAZPENA:
· Ekuazio kimikoa idatzi eta doitu
· Mol-en eta masen proportzioak idatzi
OHARRA: Proportzio guztiak zehaztu beharrean, eskatutako kalkuluan parte hartzen dutenak soilik jarri dira; besteak jarri daitezke baina ez dira ariketan erabiliko.
· Galdera nagusia planteatu eta hor dauden ezezaguna eta datutik abiatuz eta proportzio baliokideak erabiliz (ekuazio kimikoarenak eta gasen baldintza normalarenak ... 1mol = 22,4 L), kalkulua burutu.
14. Azido sulfurikoaren eta burdinaren arteko erreakzioan burdina (II) sulfatoa,
FeSO4, eratzen da eta hidrogenoa, H2, askatzen da. Kalkula ezazu 15 g burdinaren
erreakziotik sortuko den gas horren bolumena, BNetan neurtuta.
Datuak: Masa atomikoak ... Fe: 55,8 ... H: 1
PLANTEAMENDUA:
· Ekuazio
kimikoa idatzi eta doitu
· Mol-en eta masen proportzioak idatzi
· Galdera nagusia planteatu eta hor dauden ezezaguna eta datutik abiatuz
eta proportzio baliokideak erabiliz (ekuazio kimikoarenak eta gasen baldintza
normalarenak ... 1mol = 22,4 L), kalkulua burutu.
EBAZPENA:
· Ekuazio kimikoa idatzi eta doitu
· Mol-en eta masen proportzioak idatzi
OHARRA: Proportzio guztiak zehaztu beharrean, eskatutako kalkuluan parte hartzen dutenak soilik jarri dira; besteak jarri daitezke baina ez dira ariketan erabiliko.
· Galdera nagusia planteatu eta hor dauden ezezaguna eta datutik abiatuz eta proportzio baliokideak erabiliz (ekuazio kimikoarenak eta gasen baldintza normalarenak ... 1mol = 22,4 L), kalkulua burutu.
15. Idatz ezazu karbonoaren eta uraren arteko erreakzioa, karbono monoxidoa eta hidrogeno gaseosoa eratzean, eta kalkula itzazu 100 L H2 (BNetan) lortzeko behar den karbonoaren masa, eta baita erreakzioan eratuko den karbono monoxidoaren bolumena, baldintza berberetan neurtuta.
Datuak: Masa atomikoak ... C: 12 ... O: 16 ... H: 1
PLANTEAMENDUA:
· Ekuazio
kimikoa idatzi eta doitu
· Mol-en eta masen proportzioak idatzi
· Galdera nagusia planteatu eta hor dauden ezezaguna eta datutik abiatuz
eta proportzio baliokideak erabiliz (ekuazio kimikoarenak eta gasen baldintza
normalarenak ... 1mol = 22,4 L), kalkulua burutu.
EBAZPENA:
· Ekuazio kimikoa idatzi eta doitu
· Mol-en eta masen proportzioak idatzi
OHARRA: Proportzio guztiak zehaztu beharrean, eskatutako kalkuluan parte hartzen dutenak soilik jarri dira; besteak jarri daitezke baina ez dira ariketan erabiliko.
· Galdera nagusia planteatu eta hor dauden ezezaguna eta datutik abiatuz eta proportzio baliokideak erabiliz (ekuazio kimikoarenak eta gasen baldintza normalarenak ... 1mol = 22,4 L), kalkulua burutu.
Ariketak beste galdera bat du.
16. Potasio kloratoa, KClO3, deskonposatu egiten da beroaren eraginez, potasio
kloruroa, KCl, eta oxigeno gaseosoa eratuz. Potasio kloratoaren 23 g izan ditugula
jakinda, kalkula itzazu lortutako potasio kloruroaren masa eta O2-aren bolumena,
azken hau BNetan neurtuta.
Datuak: Masa atomikoak ... K: 39,1 ... Cl: 35,5 ... O: 16
PLANTEAMENDUA:
· Ekuazio
kimikoa idatzi eta doitu
· Mol-en eta masen proportzioak idatzi
· Galdera nagusia planteatu eta hor dauden ezezaguna eta datutik abiatuz
eta proportzio baliokideak erabiliz (ekuazio kimikoarenak eta gasen baldintza
normalarenak ... 1mol = 22,4 L), kalkulua burutu.
EBAZPENA:
· Ekuazio kimikoa idatzi eta doitu
· Mol-en eta masen proportzioak idatzi
OHARRA: Proportzio guztiak zehaztu beharrean, eskatutako kalkuluan parte hartzen dutenak soilik jarri dira; besteak jarri daitezke baina ez dira ariketan erabiliko.
· Galdera nagusia planteatu eta hor dauden ezezaguna eta datutik abiatuz eta proportzio baliokideak erabiliz (ekuazio kimikoarenak eta gasen baldintza normalarenak ... 1mol = 22,4 L), kalkulua burutu.
Ariketak beste galdera bat du.
