1. Determinatu zein den hidrogenoaren igorpen-espektroan Balmer-en seriearen bigarren lerroarekin asoziaturiko fotoiaren uhin-luzera.

ESTRATEGIA

Irudian agertzen den estrategia kontutan hartuz, lehenengoz Balmer-en seriearen bigarren lerroa zein trantsiziokoa den aztertuko dugu eta trantsizioa jakinik, Rydberg-en ekuazioa erabiliz uhin-luzera kalkulatuko dugu.

Beraz:

1. Balmer-en lerroa zein trantsiziokoa den aztertu.
2. Bi maila horiek Rydberg-en ekuazioan sartuz, uhin luzera kalulatu.

EBAZPENA

1. BALMER SERIEKO BIGARREN LERROAREN IDENTIFIKAZIOA

Balmer serieko lerroetan n=2 mailan amaitzen du elektroia.

Balmer serieko lehen lerroa, n=3->n=2 trantsiziokoa da; bigarren lerroa, n=4 ->n=2koa da.

Trantsizioa, beraz, hauxe da: n1=4 ->n2=2.

2. UHIN-LUZERAREN KALKULUA

Rydberg-en ekuazioa aplikatuz:

2. Determinatu zein izango den hidrogeno-atomoaren igorpen-espektroaren lerro-kopuru maximoa, baldin n=4 mailan badago.

ESTRATEGIA

Lau maila elektronikoak marraztuz, trantsizio posibleak adierazi eta kontatu.

EBAZPENA

6 lerro sortuko dute.

AZALPEN TEORIKOA

"n" maila batetik sortutako lerro-kopurua kalkulatzeko, "n" maila edo elementuko konbinazioak binaka harturik (hasierako maila eta amaierako maila) direla hartu daiteke kontutan.

Ondorioz:

Gure kasuan, n=4:

3. Hidrogeno-atomoaren n=5 mailatik n=2 mailarainoko trantsizio elektronikoarekin asoziaturiko fotoiaren uhin-luzera kalkulatu

ESTRATEGIA

EBAZPENA

4. Determinatu zein izango den trantsizio elektronikoa, hidrogeno atomoak 102,6 nm-ko uhin-luzera duen fotoi bat igortzen duenean

ESTRATEGIA

EBAZPENA

5. Balmer-en seriearen lehen lerroaren uhin-luzera 656,3 nm-koa da. Lerro horretan parte hartzen duten bi maila energetikoen arteko energia-diferentzia determinatu.

ESTRATEGIA

EBAZPENA