Oxidazio-erredukzioa: errepaso-ariketak (2)
15. Ondoan adierazten diren elektrodoekin osaturiko pilak eskematikoki irudikatu. Dagozkien erreakzioak idatzi, eta pilaren iee estandarra kalkulatu.
16. Pila baten iee estandarra kalkulatu, baldin pila horren erreakzio osoa ondokoa bada:
17. Aurresan ezazu, arrazoituz, ondoko erreakzioak baldintza estandarretan espontaneoki gertatuko diren ala ez:
18. Adierazi ondoko espezie kimikoetatik zeinek oxida dezaketen H2O-a oxigenoraino baldintza estandarretan:
19. Adierazi ea ondoko erreakzioak baldintza estandarretan espontaneoki gerta daitezkeen ala ez:
a) Kromoak Ni2+ ioiak Ni-raino erreduzitzea, bera Cr3+-eraino oxidatuz.
b) Sn4+ ioek I- ioiak I2(s)-raino oxidatzea
c) MnO4- ioiek ingurune azidoan Cr3+ ioiak Cr2O72- -raino oxidatzea
20. Zer gertatuko litzateke baldin, baldintza estandarretan, zilarrezko xafla bat burdina (II) sulfatozko disoluzio batean murgilduko bagenu? Eta kloroa, Cl2 (g), burdina (II) sulfatozko disoluzioan zehar burbuilaraziko bagenu?
a) HCl-aren elektrolisia ur-disoluzioan, Cl- eta H+ ioiak deskargatzen direla jakinda
b) Kobre(II) kloruroaren elektrolisia ur-disoluzioan, Cl2-a eta Cu-a lortzen direla jakinda.
22. Zink sulfatoaren ur-disoluzio bat elektrolizatzen da, horretarako 5 A-ko korronte bat erabiliz. 15 min-ren ondoren, katodoan 1,53 g zink erreduzitu direla egiaztatzen da. Datu horietatik abiatuta, kalkula ezazu zinkaren masa atomikoa.
23. Paladio-gatz baten ur-disoluzioa elektrolizatu egin da, 3,0 A-ko korronte bat 1,0 h-tan aplikatuz, eta katodoan, erredukzioz, 2,98 g paladio lortu dira. Metalaren oxidazio-zenbakia kalkulatu.
24. HCl-aren disoluzio baten elektrolisia burutzean, anodoan kloroa askatzen da.
Kalkula ezazu askatuko den kloro-bolumena, baldintza normaletan neurtuta, 50.000 C-eko karga bat pasatzean.
25. Zink sulfatoa eta kadmio sulfatoa dituen ur-disoluzio baten elektrolisia egitean, zink guztia eta kadmio guztia hauspeatu egiten dira, 10 A-ko korronte bat 2 h-tan pasarazi ondoren.
Lorturiko bi metal horien nahasketak 35,44 g baditu, kalkula ezazu zinkaren masa-portzentaia nahasketa metaliko horretan.
26. Kalkula ezazu zein izango den lortzen den kobre-kantitatea, kobre (II) sulfatozko disoluzioa duen upela elektrolitiko batean zehar 6 A-ko korronte bat 1 h 30 min-tan pasarazten denean.
27. Upela elektrolitiko batean AgNO3 (aq)-a dugu, eta beste batean,ura azido sulfuriko kantitate txiki batekin. Seriean konektatuta dauden bi upeletatik elektrizitate-kantitate bat pasaraziz, lehen upelan 0,090 g zilar lortu dira.
Kalkula ezazu zenbat litro H2, baldintza normaletan neurtuta, lortzen den bigarren upelean. Upela bakoitzaren katodoan gertaturiko erdierreakzioak idatz itzazu.