Entalpia. Erreakzio exotermiko eta endotermikoak.

Gure inguruan gertatzen diren erreakzio kimiko gehienak atmosfera bateko presiopean egiten dira, atmosferarekin kontaktuan. Erreakzio kimiko horietan, presio konstantez eginiko energia-aldaketak gertatzen dira.

Erreakzio kimikoak baldintza ezberdinetan egin daitezke. Horietako bi baldintza esanguratsuak hauek dira:

· presio konstantez eginiko erreakzioak (enboloa duen ontzi bat edo presio atomosferikoan)

· bolumen konstantez eginiko erreakzioak (ontzi itxi eta zurruna)

Termodinamikaren lehen printzipioa honela geratuko litzateke bi kasu hauetan aplikatuz:

Hona hemen prozesu horien eskemak:

Esan bezala, egunero ematen diren erreakzio gehienak presio konstantepean (presio atmosferikoan) eginikoak dira.

Erreakzio exotermikoak eta endotermikoak

Nola jakin baldintza horietan (presio konstantez) erreakzio kimiko batek askatzen / zurgatzen duen beroa?. Bero honen zeinuak baldintza hauetan erreakzioa exotermikoa edo endotermikoa den erabakiko du.

Beroaren balioa jakiteko termodinamikaren lehen printzipiotik askatuko dugu:

Presio konstantez askatutako beroa, barne-energia eta lanaren araberakoak dira.

Bi batugai horiek aldagai batean sartu nahian, beste funtzio berri bat asmatu dute zientzilariek: entalpia.

Entalpia aldagaiarekin, presio konstantez askatutako (edo zurgatutako) beroa neurtu nahi da eta bere balioa hauxe da:

H=U+p.V

Horrela, egoera batetik bestera pasatzean, entalpia aldaketa hauxe da:

Entalpia izango da, beraz, erreakzioa exotermikoa ala endotermikoa den neurtzeko erabiliko dugun aldagaia:

BIBLIOGRAFIA: · "Chemistry. The Molecular Science". Olmsted, Williams. (WCB)