, bolumen konstantean erretzen dira, eta kalorimetroak dituen 2000 g uraren
tenperatura 20,2 ºC-tik 25,8 ºC-ra igotzen da. TERMOKIMIKA: ARIKETAK
1.
Ponpa kalorimetriko batetan 1,44 g naftaleno,
, bolumen konstantean erretzen dira, eta kalorimetroak dituen 2000 g uraren
tenperatura 20,2 ºC-tik 25,8 ºC-ra igotzen da.
Naftalenoaren errekuntza-beroa, bolumen konstantean, kJ/mol-etan kalkulatu. (Kalorimetroaren ur-baliokidea, 430 g). Naftalenoaren masa molarra 128,164 g/mol
2. Adierazi zer erlazio dagoen Qv -aren eta Qp -aren artean glukosaren errekuntza-erreakzioarentzat:
3. Nitrogeno mol batek hidrogenoarekin bolumen konstantean eta 25ºC-tan erreakzionatzen du ondoko erreakzioaren arabera:
Askaturiko beroa 41 kJ da. Sintesiaren bero molarra kalkulatu baldin erreakzio hori tenperatura berdinean eta 1 atm-ko presio konstantean burutzen bada.
4. Butanoaren errekuntzaren ekuazioa formulatu eta kalkula ezazu substantzia horren zenbat gramo erre beharko diren 350 kJ ekoizteko, horren errekuntzako entalpia estandarra -2877 kJ/mol dela jakinda. Butanoaren masa molarra 58,12 g/mol
5. Kalkulatu zenbat bero ekoiztuko den, baldintza estandarretan, 25 kg CaO-k kare biziaren iraungitze-erreakzioaren bidez zeharo erreakzionatzen dutenean:
Masa molarra (CaO): 56,08 g/mol
6.
Demagun gasolina oktano purua dela, 
.
Kalkula ezazu zein izango den ekoizten den beroa 1 L gasolina, baldintza estandarretan,
erretzen denean. (Gasolinaren dentsitatea: 800 kg/m3; oktanoaren errekuntza-beroa,
-5471 kJ/mol). Oktanoaren masa molarra: 114,224 g/mol
7.
Metanoaren errekuntza-erreakzioa formulatu, eta kalkula ezazu zenbat kilogramo
metano erre beharko diren, baldintza estandarretan 
,
bero ekoizteko, baldin eta errekuntzan sortutako beroaren %75 probetxatzen bada.
Metanoaren errekuntzako entalpia estandarra: -890 kJ/mol.
8.
Kalkula ezazu karbono disulfuroaren, 
,
sintesi-erreakzioaren entalpia estandarra, haren elementuetatik abiatuta: C
(grafitoa) eta S (s), eta ondoko datuak jakinda:
